(1)該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。

(2)上圖所示的裝置中，做負極的材料是______（填“鋅片”或“銅片”），該裝置給將_________轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

(3)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是____和_______。

(4)請你再提一個可能影響水果電池電流大小的因素：______________ 。

(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：_______；C：_______；

(2)反應④所用的試劑和條件分別為：_______；

(3)反應⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_______(任寫一種)；

(4)寫出以下過程的化學方程式，并注明反應類型：

④：_____________，反應類型 _______ ；

⑥：________________，反應類型 _____ 。

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，F(xiàn)與足量B反應生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I。

(1)A中官能團的名稱為____________，E的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(2)G的分子式為_____________，反應⑤的反應類型為________________。

(3)寫出下列化學方程式：②_______________________；

⑥___________________________。

(4)以乙烯為原料合成的加聚產(chǎn)物為，則單體是_______ 和_____。

(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1 molCO2；③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5 mol H2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________。

（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___。（精確到0.001）

（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵___g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后最多可生成氫氣____mol。

（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200 mL5 mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？___、___。

（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為7.2g，并收集到672 mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.001）____

(1)畫出鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(2)寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式：__________________。

(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：_________________。

(4)完成下表

（1）C→D的反應類型____，X的化學式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）E合成氯吡格雷的反應中，另一個有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。

（5）已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，②中氯原子在水溶液中不水解，寫出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應合成A的化學方程式。____，合成A時產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物可能是____。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（1）有機物A中官能團的名稱___，反應③的反應條件____。

（2）若將①中反應物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__。

乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：-CHO++H2O

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應得到鏈烴，其反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應⑦的化學方程式為___。

（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是___（選填編號）。

a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小

b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小

c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出

（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：

脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學變化是___（用化學方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經(jīng)過量的試劑是___（填寫化學式）。

（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫化學式）。

（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號）。

a．調(diào)節(jié)溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+

c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―

石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是___。

（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是___（選填編號）。

a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度

b．進一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度

c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜

d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜

鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。

（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。

a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b．混合時放熱使HCl溶解度減小

c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在

d．濃鹽酸密度小于濃硫酸

（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。

（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。

（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。