【題目】某小組選用下列裝置，利用反應，通過測量生成水的質量來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量為a g。

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。

(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。

(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_____，你認為該如何改進？___

(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質量為_______。（用含a，b的代數式表示）。

(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO：，已知NO的轉化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）__________；N2的體積分數___________；平衡常數K____________。

(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是_______；寫出相關反應的化學方程式______________

(3)小蘇打既能跟酸反應，又能跟堿反應，應用勒夏特列原理進行解釋。_____________

(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中的大小關系為_______（用編號表示）。

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉變成 CO2 和 N2，化學方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入 NO 和 CO，測得不同時間的 NO 和 CO 的濃度如表：

下列說法中不正確的是（ ）

A. 2 s 內的平均反應速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在該溫度下，反應的平衡常數 K＝5

C. 若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于 90%

D. 使用催化劑可以提高單位時間內 CO 和 NO 的處理量

A.SiO2屬于兩性氧化物

B.盛放NaOH溶液的試劑瓶能用玻璃塞

C.硅膠吸水后可重復再生

D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

(1)由分子構成的單質是____________，屬于極性分子的是____________。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式為____________。

(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

(4)根據與水反應的不同，上述物質可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據是________________________。

(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉移方向與數目。____________

【題目】在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 0～8min內v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min時，容器內壓強保持不變

D. 若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a

A.酸性溶液中通入氣體后紫紅色消失

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入氣體后紅色消失

D.溴水中通入氣體后橙色消失

（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產物、還原產物分別是________、________

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示：

D. 對CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深