（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____個(gè)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到固體 _____mol。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為____，體積比_______。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號(hào)）．

A.石油的分餾B.制備乙酸乙酯

C.分離乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯

（1）Ti 基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_____。

（2）鈦能與 B、C、N、O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性C_____(填“＞”或“＜”，下同) B；第一電離能：N_O，原因是_________。

（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3 與 80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_____形，其中硫原子采用______雜化，寫出 SO42- 的一種等電子體的化學(xué)式________。

（4）Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽 CaTiO3，CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，(Ti4＋位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，Ti4+和周圍 _______個(gè) O2-相緊鄰。

（5）鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，如果晶胞邊長(zhǎng)為 a，鐵原子半徑為 r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為______。（只含Π的代數(shù)式）

（1）打開(kāi)K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下，對(duì)裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。

（2）打開(kāi)K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間，觀察到C中的現(xiàn)象是______；儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_______。

a b c d

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

A.正極反應(yīng)式為 AgCl + e—= Ag + Cl—

B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.1mol e—時(shí)，陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2mol 離子

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是___；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為____。

（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____。

（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為__；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。

（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。

（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是___。

（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

下列結(jié)論正確的是

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36 mol/L

（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_____________。

（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配體H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3雜化的原子有_____。

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與 CS2 等互溶．則固態(tài) CrO2Cl2屬于________晶體。已知 NO2＋與 CS2 互為等電子體，則 1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為 ____________

（4）Cr2O3 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知 Cr2O3 的摩爾質(zhì)量為 M g/mol,晶體的密度為ρ g·cm－3 ，晶胞體積為 V cm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表_____（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代數(shù)式表示 ）。