A. 和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂，發(fā)生置換反應(yīng)

B. 在銅催化下與O2共熱反應(yīng)時斷裂①和③，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 與濃硫酸共熱170°C下，主要斷裂①和②，發(fā)生取代反應(yīng)

D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤，發(fā)生氧化反應(yīng)

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。

（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________

A. B. C. D.

【題目】現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱�煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設(shè)空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.80、0.20），主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓風(fēng)爐中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓風(fēng)爐中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③。

（1）已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分數(shù)為16.0%，而所含雜質(zhì)不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)為__�，F(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸�，F(xiàn)有此閃鋅礦100 t，在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸___t。

（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分數(shù)不超過__%（保留小數(shù)點后一位小數(shù)，下同）。

（3）鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：

則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為___；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產(chǎn)1molZn，至少需要補充焦炭多少克___？

（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產(chǎn)1molZn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P) ____？

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是__________。

（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_____________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________。

（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________。

A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷B. 2-乙基丙烷

C. 3-甲基-1-丁烯D. ：4-乙基-2-戊烯

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）

a．氣體密度不變 b．單位時間內(nèi)消耗2mol X，同時生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機物的消耗

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.加入30 mLNaOH 溶液時，HCl完全被中和

C.NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0 mol/L

D.該實驗表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能