(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是___。

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的現(xiàn)象是___。

某同學設計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)

(3)圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中___(填“A、B、C、D、E”)裝置的作用一樣。

(4)裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內補充完整的裝置和試劑___。

(5)實驗結束，該同學取反應后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結論“反應后裝置B中固體混合物”不含Fe3O4。你認為正確嗎？為什么？你認為___，理由是___。

(6)某同學為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應”設計了圖3裝置。實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀。書寫該實驗發(fā)生的化學方程式___。

（1）還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

①已知：常溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

②還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

③Cr3+與Al3+的化學性質相似，對CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學式為____________。

④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），應調節(jié)至溶液的pH=_____。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，當Na2SO3恰好完全反應時，溶液pH約為3，此時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________（用離子濃度符號和“＞”號表示）。

②室溫下，將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。

已知部分弱電解質的電離常數（25℃）如下：

（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是_________________。

（ii）圖中b點時溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點的現(xiàn)象是___。

(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：

計算樣品中NaOH的質量分數為______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結果_____；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果____。

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式____；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為____，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___；

②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：

計算電池銅帽中Cu的質量分數為____（結果保留四位有效數字），若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c (Cu2＋)將會____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。計算沉淀生成的溶液的pH= ___（假設Cu2+被完全沉淀，混合后溶液體積不發(fā)生變化）；

（4）已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：

①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

②_______；

③過濾；

④______；

⑤過濾、洗滌、干燥；

⑥900℃煅燒。

(1)固體 X的化學式是：________________

(2)寫出反應1 的化學方程式:____________________________

(3)寫出反應2 的離子方程式:________________________________

(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應，轉移__________mol 電子。

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖，則總反應的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)；A、B兩點的反應速率中較大的是__。

②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。

A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)

C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：+H2(g)，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1∶9)，控制反應溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如圖。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實：_________。

②控制反應溫度為600 ℃的理由是_______。

①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是_____，既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)。

（2）請用單向橋表示反應①的電子轉移的方向和數目：________________。其中，該反應的氧化產物是___________，還原產物是__________。

（3）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。

反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1

反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不發(fā)生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_________。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)

B．容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C．容器內混合氣體的總壓強不再變化

D．容器內混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(H2) = ________（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發(fā)生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時間段內測得CO的體積分數[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。

① T2℃時，CO體積分數最大的原因是_____________。

②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20％，則反應的平衡常數KP =_______（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：_________________。

(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。

A. ΔH<0

B. p1<p2<p3

C. 若在p3和316 ℃時，起始時n(H2)∶n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

(2)CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖3所示。該反應ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

(3)在一定條件下，可發(fā)生反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根據上表中數據

①溫度一定時，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②該反應的正反應為___熱反應(填“吸”或“放”)。

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B. 等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶

液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生CO2多