A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

A. AB. BC. CD. D

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。Y的最高價氧化物是否滿足8電子穩(wěn)定結構______________(填是.否)

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

____________________________________________________。(用離子符號表示)。

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。

（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結構，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產效率，使反應速率加快的同時，化學平衡向多出產品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。

A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C．全部用來進行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料

已知：

回答下列問題：

（1）G的官能團的名稱為________。

（2）①的反應類型為___________；反應②所需的試劑和條件是___________。

（3）D的結構簡式為___________；H的化學名稱為___________。

（4）⑤的化學方程式為_______________________________________________。

（5）M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構）。

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

Ⅱ、與NaOH溶液反應時，1mol N能消耗4molNaOH；

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

（6）設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。

（1）K元素處于元素同期表的_____區(qū)。

（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標號）。

A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔點如下表所示：

解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。

④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。

（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸（化學式為H2SO5，是一種一元強酸）

（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時，反應的離子方程式為___________________________。

（2）若反應物的量一定，在上述流程的“轉化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。

（3）“結晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。

（4）產品中KHSO5含量的測定：取1.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②產品中KHSO5的質量分數(shù)為___________。

Ⅰ. 某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是___。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________(寫出一種即可)。

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是____。

Ⅱ. MnO2對H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：__，該反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。

（3）實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關系如圖3所示。解釋反應速率變化的原因：__，計算H2O2的初始物質的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)