A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

（2）圖2中冷凝水應(yīng)從__口進；

（3）現(xiàn)設(shè)計分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分離方法③是__；

（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：__；

請回答下列有關(guān)問題：

(1)FeO( OH)中鐵元素的化合價為____，濾液3中溶質(zhì)的主要成分是______

(2)酸浸時主要反應(yīng)的離子方程式為______，試劑a最好是_____。

(3)通入空氣的反應(yīng)中，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。操作X為向濾液2中加入乙醇而不是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，這說明綠礬晶體在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。

若操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可能造成的不良后果是_____。

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學(xué)式:____（用元素符號表示）。

（3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4 ）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（填化學(xué)式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)交替出現(xiàn)紅色和黑色，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發(fā)；乙的作用是____________。

（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的有機物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網(wǎng)的作用是____________；

（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F的分子式為C4H6O2。

完成下列填空:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______或_________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型________。

（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:

反應(yīng)⑤___________________；反應(yīng)⑥_____________。

（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。

（4）試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )___________________

完成下列填空:

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______�！�浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L，配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

（2）“過濾”所需的玻璃儀器有______________。

（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。

（4）檢驗濾液中是否含有SO42-的實驗方法__________。

（5）為測定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計實驗步驟如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

③過濾、______、________(依次填寫實驗操作名稱)。

④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為________。

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達到平衡時，改變一個條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。