A.離子半徑：Tm+>Wn-

B.非金屬性：Q>W

C.R的簡單氫化物的水溶液呈堿性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

A.0~3min內(nèi)，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.10min后，反應體系達到平衡

（1）乙烯的結構簡式是______，A（乙醇）所含官能團的名稱是__________。

（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：

方案一 乙烷和氯氣的取代反應 ；方案二 乙烯和氯化氫的加成反應

方案二優(yōu)于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為： 。

（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E，實驗室可通過下圖所示裝置來實現(xiàn)，請寫出以下變化的化學方程式：

已知：B轉化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化學方程： 。

② A+C→E的化學方程式： 。

（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了 。

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為： 。

A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的c(OH-)減小

C. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體

請回答：

(1)操作①、②的名稱依次為_________。

(2)氣體C是_________(填化學式)；溶液D是_________(填化學式)；

(3)原樣品中鈉元素的質量分數(shù)為_________________。

A.原子半徑（r）大小比較：

B.X和Y可形成共價化合物XY、等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強

①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入___________(填儀器名稱)中。

③計算需要NaOH固體的質量___________

④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質量，在托盤天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質量。從總質量減去燒杯的質量便等于所需的NaOH的質量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。

請回答：

(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______。

(3)下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏高的是______(填序號)。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

C.在燒杯內(nèi)溶解NaOH后未等冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.定容時仰視刻度線

F.倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

【題目】異丙苯()氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法。其反應和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物質是 ；Y物質是 。

（2）．濃硫酸的作用是 ，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是 (寫一條)。

（3）．Z物質最適宜選擇 (選填編號)。

a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

（4）．步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如右圖，產(chǎn)品T是 ，請說明理由 。

廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應，用以下方法測定：

①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。

②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少許淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式 ；

第①步加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 。

（6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是 ；該廢水中苯酚的濃度是 mol/L(保留4位小數(shù))。

A.兩溶液中由水電離的：鹽酸>醋酸

B.兩溶液中

C.分別與足量的金屬鋅反應生成氫氣的量：鹽酸>醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

實驗步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。

請回答下列問題：

(1)配制混酸的方法是________。反應中需不斷攪拌，目的是______________

(2)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________。

(3)若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_________。

(4)分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2中需要使用下列儀器中的________(填序號)。

A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿

(5)該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。