鄰異丙基苯酚 葉蟬散

下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）

A. 葉蟬散的相對分子質(zhì)量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個平面內(nèi)

C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應(yīng)D. 葉蟬散中不存在手性碳原子

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。

（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。

回答下列問題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）所需的試劑和條件分別為________________。

（3）、的反應(yīng)類型依次為________、________。

（4）扎來普隆的分子式為________________。

（5）的化學(xué)方程式為________________________。

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有________________。

（7）已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計由和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）。________

（1）元素③的原子序數(shù)為___________，被選做相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是___________（填核素符號）；

（2）①與②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________（填化學(xué)式）；表中所示元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是___________（填化學(xué)式）；

（3）請畫出元素④與⑤按原子個數(shù)比1︰1組成的淡黃色固體物質(zhì)的化學(xué)式___________；

（4）請寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。

A.氫化物的沸點:H2W＜H2X

B.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C.X，Y，R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y，Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）綠簾石的組成為，將其改寫成氧化物的形式為_____________.

（3）分子的中心原子的價層電子對數(shù)為________，分子的立體構(gòu)型為________；四鹵化硅的熔、沸點如下，分析其變化規(guī)律及原因________________________________。

（4）可與乙二胺（，簡寫為en）發(fā)生如下反應(yīng)：。的中心離子的配位數(shù)為________；中的配位原子為________。

（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，化學(xué)式為________________。

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4＋2H2O

B.氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

C.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：+OH-NH3↑+H2O

D.Cu與足量的濃硝酸：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關(guān)系為__(填元素符號)。

（2）①、⑤、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__(填化學(xué)式)。

（3）③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系__(填化學(xué)式)。

（4）④和⑦兩種單質(zhì)形成的化合物含有的化學(xué)鍵__(填“共價鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）②的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__。

（1）氣體A是___；氣體B是___。

（2）A氣體的體積是___毫升。

（3）V的取值范圍是___。

(1)t1 時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化