A. 相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有8種

B. 聚合物可由單體CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱為2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過(guò)程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3

B. 圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是sp2

C. M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖為，該材料的化學(xué)式為M3C60

D. 將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定

(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是 __________。

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是 _________。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。

B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3

C. 測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是K2CrO4

D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl－最先沉淀出來(lái)

A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)比為5：2D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl-

下列說(shuō)法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 當(dāng) pH＝8時(shí)，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

A.分離酒精和水

B.分離膠體和溶液

C.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

D.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=+

B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。

（1）反應(yīng)I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256 kJ。

① H2O的電子式是：_________________。

② 反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是：___________________________。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。

① 圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。

② 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的____相同。

③ 當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。

（3）反應(yīng)III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。

① 陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

② 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

（1)步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。

i．T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是______________。

ii．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ( H2)隨時(shí)間的變化曲線。______________

(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是__________（選填字母）。

a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

c．吸收全進(jìn)程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。

③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：____________。