【題目】氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：

（1）N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。

（2）的電子式為______________。

（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由：_________________。

（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。

（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。

（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說明理由：___________。

已知：難溶于水和稀硫酸；

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中的可用替換

B.在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

D.如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol， B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________；

（3）10 s末，生成物D的濃度為________；

（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。

(1)此時(shí)在導(dǎo)線上有________mol電子通過。

(2)Zn片溶解的質(zhì)量是________。

【題目】有一未知的無色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣：①用計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含B.可能含有

C.一定含有D.一定含有3種離子

【題目】某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應(yīng)為：，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段，NO的反應(yīng)速率為

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

（4）為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉尚未水解。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉尚未水解。

（3）丙方案：

結(jié)論：淀粉水解完全。

上述三個(gè)方案操作是否正確？說明理由。_________________

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是________。

（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

（3）菠蘿酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。