科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備NH3:
①在其他條件相同時(shí),反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該反應(yīng)中的____0(填“>”“<”或“=”)。
②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O(1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi),v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖_______。
(2) 25℃時(shí),某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)(25℃時(shí),NH3.H2O的電離常數(shù))
(3) 25℃時(shí),向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.lmol的FeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______ ;上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時(shí),,)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,充分燃燒8.88 g該有機(jī)物,將燃燒后的氣體通入濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加10.8 g;將剩余氣體通入NaOH溶液,溶液質(zhì)量增加21.12 g。由質(zhì)譜儀測(cè)得此種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74。該有機(jī)物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)能生成兩種有機(jī)產(chǎn)物。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ( )
A. CH3CH2CH2CH2OH
B. CH3CH2CHOHCH3
C. (CH3)2CHCH2OH
D. (CH3)3COH
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【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。
Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過(guò)程Ⅰ的目的是_____________。
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________,作用是____________ 。
(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是__________,用________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。
(4)能說(shuō)明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是___________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
過(guò)程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過(guò)程Ⅵ,B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有 |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)。
(1)化合物Ⅰ的分子式為______,1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 。
(2)由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為________(注明反應(yīng)條件)。
(3)Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)在一定條件下,化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成兩種化合物(互為同分
異構(gòu)體),請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng).下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說(shuō)法正確的有________(雙選,填字母)。
A.都屬于芳香烴衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能與Na反應(yīng)放出H2 D.1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿
(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:
備選裝置 | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
B:________、D:________、E:________。
(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為:_______
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽(yáng)離子:________________
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【題目】(選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是 ;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ;
(3)Se原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ;
(4)H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為 ,SO32-離子的立體構(gòu)型為 ;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,
K2為1.2X10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:
;
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm.密度為 (列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm(列示表示)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下:
為了確定C的組成,某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可作光導(dǎo)纖維。
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)C的化學(xué)式為________;X的化學(xué)式為________。
(2)寫出下列方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________________;
反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是__________。
(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有________,C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。
(4)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有______個(gè)C原子在同一平面。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198P—O:360O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1
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【題目】工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出儀器的名稱:a_______________,b___________________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)裝置B中加入的試劑是_____________。
(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置______和 ________(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。
(5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:___________。
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