A. AB. BC. CD. D

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是__。

（2）利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

①儀器A的名稱為__，干燥管D的作用是__。

②實驗室中現(xiàn)有藥品：Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適的藥品設(shè)計實驗來驗證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為__、__、__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__。

③若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，觀察到C中的現(xiàn)象為___。

[Ksp(BaSO4)＝1.1× 1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×108，溶液體積變化可忽略不計]

A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%

（R、R’為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：① B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2反應(yīng)。

② C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。

③ G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________

（2）B→D的反應(yīng)類型是___________

（3）D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________

（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_______________________； K__________________________

（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

a．相對分子質(zhì)量是86 b．與D互為同系物

（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________________。

(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。

A. AB. BC. CD. D

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋

假設(shè)3：____________。

(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。

下列分析合理的是（ ）

A. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

A. 電極a發(fā)生還原反應(yīng)

B. 當(dāng)電路中通過4 mol電子時，有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

C. 電池總反應(yīng)為：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O

D. 電極b的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O