（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是_______（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，寫出計算過程說明能否生成CuCl： ________。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是__________ ；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）___________

A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH

（2）次氯酸鈉是一種 ______（填“強”或“弱”）電解質。某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______（請用反應的離子方程式表示）。

（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。

當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_________。

【題目】實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為：__。

(2)寫出該反應的離子方程式：___。

(3)當有0.2mol電子轉移時，生成標準狀況下Cl2的體積是___L。

(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于3.36L，原因可能是①__，②__。

(5)檢驗氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍證明氯氣已收集滿。

A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應

B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

(1) A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B→C的化學反應方程式:________

(2)C()中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____種

(4)D→F的反應類型是________，1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為____mol，寫出符合下列條件的F的同分異構體2種(不考慮立體異構)的結構簡式:_____

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(5)已知:

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) ______________（合成路線流程圖示例如下:

H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2

D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

①Zn為正極，Cu為負極

②H+向正極移動

③電子流動方向，從Zn經外電路流向Cu

④Cu極上有H2產生

⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應式為：Zn－2e-=Zn2+

A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有___，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①___；②___；③___；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：___

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為___。

（1）Ni原子的核外電子排布式為________

（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________；

（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)（即邊長）a =________nm

在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

Ⅱ、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率υ(H2)＝__________ 。

（2）該條件下CO2的轉化率為_______。

Ⅲ、下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為 ___________________。

（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為___________。

（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為____________。