(1)由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程式為____________________

(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝__________________。

(3)2min反應達平衡容器內混合氣體的總壓強比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列措施能加快反應速率的是________。

A．恒壓時充入He B．恒容時充入He

C．恒容時充入X D．及時分離出Z

E．升高溫度F．選擇高效的催化劑

（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

（2）這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。

（3）元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與它的+4價氧化物反應的化學方程式為________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A與B都是10電子構型，寫出陽離子B的電子式：__________，如何檢驗溶液中陽離子B的存在，請說出簡要的實驗方法：______，A的空間構型是______；實驗室制備氣體A的化學方程式：_______________________，

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______

Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質，按下列要求回答（填編號，下同）：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔化時需要破壞共價鍵的是_______，能導電的是______。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，屬于共價化合物的是______。

（3）①的電子式是________；⑤的結構式是________，⑤的空間構型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質，請舉出一種：______。

A. 向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

B. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

【題目】常溫下，可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；

③混合氣體的密度不再改變；

④混合氣體的顏色不再改變；

⑤密閉容器中壓強不再改變；

A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.全部

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：反應I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反應II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反應II 分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。

① _____

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：_____。

（3）恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性 ）隨溫度變化如圖。

①t ℃ 時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是______。