I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應為2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。

（1）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1

（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反應速率表達式為v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關）。科學研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：

反應1（反應慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；

反應2（反應快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）

上述兩步反應中，活化能較大的是反應__________（填“1”或“2”）。c（NO）對總反應速率的影響程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2；在一定溫度下發(fā)生反應： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）

（3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A 混合氣體密度保持不變 B NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C 混合氣體中c（N2）＝c（NO2） D 混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol NO，測得NO的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示。

（4）下列說法正確的是_________（填字母）。

A 圖像中，T1＞T2 B 上述反應在高溫下能自發(fā)進行

C 10min時，T2K下正、逆反應速率相等 D 增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

（5）T2K溫度下，0－10min內用CO表示的平均反應速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2 mol N2和2 mol NO，則平衡_________（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．達到平衡狀態(tài)后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。

C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大

D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）

a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速度

c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的方法是D裝置中____________________________；

（4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產(chǎn)物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。

（5）若產(chǎn)物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）

a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結晶

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。

（1）確定該有機物A的分子式為____________。

（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到核磁共振氫譜圖，圖中出現(xiàn)四組峰，其四個峰的面積之比是1：2：2：1，則有機物的名稱為____________。

（3）該有機物A呈現(xiàn)微弱的酸性，可與氫氧化鈉反應，試寫出該反應的離子方程式____________。

（4）為探究該有機物的酸性強弱，常做以下實驗，向該物質的懸濁液中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

（5） 比A多一個碳原子，且屬于A的同系物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種的物質是：__________________（寫結構簡式），該物質能使飽和的溴水褪色，試寫出其與溴水完全反應的化學反應方程式_____________________________________________。

I.甲同學查閱資料知道可以利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取“84消毒液”，同時發(fā)現(xiàn)“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此設計了如下裝置。

（1）儀器a的名稱為__________，B中所用試劑為__________。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）有同學認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：________。

II.乙同學閱讀某“84消毒液”的包裝說明得到以下信息：

嚴禁與潔廁靈（主要成分鹽酸）同時使用。

有效氯含量在5%以上。

有效氯含量用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征。

（1）“84消毒液”與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式___。

（2）乙同學進行如下實驗測定有效氯：

步驟一：取C中大試管溶液5 g于錐形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液。

步驟二：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

步驟一反應的離子方程式為________。通常選用__________作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象________。此消毒液有效氯含量為__________%（保留二位有效數(shù)字）。

【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

【題目】胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構簡式為，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 該有機物分子式為C9H10O

B. 1mol胡椒粉最多可與1mol溴水發(fā)生反應

C. 1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

D. 胡椒粉可與FeCl3 溶液顯紫色

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O