A.某鹽溶液呈酸性，該鹽不可能是弱酸與弱堿反應生成的鹽

B.向氨水中不斷通入CO2氣體，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相應減小

C.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D.硫酸工業(yè)中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應速率。

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為放熱反應

C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低

D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

A. 除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥

B. 將FeCl3固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液

C. 檢驗溶液中的SO時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D. 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體

(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH，寫出B的結構簡式：________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①分子中含有苯環(huán)，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是α氨基酸，另一含苯環(huán)的水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質子的數目為3.2NA

B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數為0.2NA

C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時，轉移電子數目為6NA

A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現紅色沉淀

C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去

D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

A. 反應后瓶內壓強是反應前的B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g

C. 生成物的分子數目為0.1NAD. 反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開

（1）則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸汽發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于_______ 烴，結構簡式為 ____________，名稱是____________。

（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2—二甲基丁烷，則此烴屬于______烴，結構簡式為__________，名稱是___________。

（1）其分子式分別是________、________。

（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有____________種。

（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯代物有________種。