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科目： 來源： 題型：

【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）___（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質量，c表示反應后混合溶液的比熱容，Δt表示反應前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2－t1）/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點后一位）。

（6）上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。實驗過程的數(shù)據記錄 (見表格)，請結合表中信息，回答有關問題：

0.1

實驗

序號

反應溫度/℃

參加反應的物質

KMnO4（H2SO4）

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

10

0.5

0

0

（1）寫出反應的化學方程式____________________________________；

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用A～E表示，下同)

（3）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________；

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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸銀溶液

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應轉移電子總數(shù)是3NA

B. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質子數(shù)為NA

C. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×105NA

D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.4NA

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【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的

A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2

D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應

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【題目】某化合物的結構如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）

A.該化合物是強還原劑

B.Y-與Li+具有相同的電子層結構

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關系為：W＞X＞Y

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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32—水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N2O5,發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判斷反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A. NO2和O2的濃度比保持不變B. 容器中的壓強不再變化

C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變

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【題目】檸檬酸是無色晶體，無臭、味極酸，分子結構如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關檸檬酸的說法不正確的是

A. 易溶于水，其分子式為C6H8O7

B. 1mol該物質與足量的鈉反應最多生成2molH2

C. 利用鈣鹽溶解性重結晶分離

D. 能作食品抗氧化劑，補酸劑

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【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是

A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率

B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率

C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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