【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式________

（2）濃硫酸的作用是：①________；②________。

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、________、________。

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中的目的是防止________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________。

（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

【題目】于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等�、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為___和___(填官能團(tuán)名稱)。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___，反應(yīng)方程式___。

（3）B的分子式___，1molB與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生___gAg。

（4）檢驗(yàn)D中鹵原子種類，所需的試劑有___。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

a.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；

b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

c.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的__(填寫序號(hào))。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是__(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。

A 用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B 準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫

C 將容量瓶蓋緊，搖勻

D 將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(4)根據(jù)計(jì)算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固體的質(zhì)量為__g。

(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__。

（1）A的電子式為________，官能團(tuán)為：________；C的名稱________，E的分子式為：________。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是________，D分子中的官能團(tuán)名稱是________.

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①________，反應(yīng)類型________。

②________，反應(yīng)類型________。

④________，反應(yīng)類型________。

(1)Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：________。

(2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是________。

(3)氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因?yàn)?/span>________________________________________。

(4)F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構(gòu)型是________，H2O分子的立體構(gòu)型是________。

(5)I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有________個(gè)I2分子，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是________________g·cm-3。

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為___(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是___(填序號(hào))。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是___。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=___。

（6）圖___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。

（7）圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=8，原因是___（用離子方程式表示）。