A.Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）

D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應是放熱反應

【題目】某種新型高分子材料的結構簡式為，對此高聚物敘述不正確的是（　　）

A.化學式為（C11H10O2）n

B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應，也能發(fā)生鹵代反應

C.1 mol 該有機物分子最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應

D.該高分子材料是經(jīng)加聚反應而得到

【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A. T1＜T2，Q＞0

B. 增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小

C. 當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D. a+b＞c+d

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

I.小組甲擬用如圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)

(1)請用文字描述方法改正以上裝管的兩處錯誤__________________________。

II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3。

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

(3)裝置接口的連接順序為________(用a、b、c……i表示):反應開始前應先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。

(4)裝置B的作用______________________________。

(5)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的試劑是____________（填化學式）。

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和__________（填字母）。

(2)步驟②加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(4)步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的________（寫離子符號），洗滌沉淀的操作_________。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。

步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。

步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O。

回答下列問題：

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________。

(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填標號）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。

(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為____________________。