（1）將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是__________________。

（2）反應(yīng)開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin），NO的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下達(dá)到平衡常數(shù)為________________。

（3）下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質(zhì)溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)裝置①的作用是________，裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為______ 。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①_______，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38~60 ℃的溫水洗滌；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

(3)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4 ： _______________________。

(4)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到注定終點時的現(xiàn)象為：_____________________________________________。重復(fù)3次，消耗Na2S2O3溶液的體積依次為：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，則NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.b、c、d、e四點的溶液中,水的電離程度最大的是d點

D.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料

B.A和C的氫化物的沸點：C>A

C.簡單離子半徑：E<D<C

D.E和D形成的化合物的電子式：

A.以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B.正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1molC2O42－

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol電子流過草酸鹽溶液

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，草酸鹽濃度不變

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________。

【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________，氫化物最穩(wěn)定的元素是__________。

(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________；

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來