【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3的說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

A. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光，說(shuō)明該裝置不構(gòu)成原電池

B. 圖Ⅱ中鐵環(huán)為負(fù)極、銅線(xiàn)為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe－2 e－===Fe2+

C. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個(gè)檸檬電池的電壓較小

D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個(gè)檸檬電池的電壓之和

回答下列問(wèn)題：

（1）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（2）組成測(cè)定

①準(zhǔn)確稱(chēng)取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，分離出固體和溶液。該分離操作名稱(chēng)是_____________。

②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。

③將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI，搖動(dòng)錐形瓶，使PbO2全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL，繼續(xù)滴定至溶液_______，即為終點(diǎn)，用去Na2S2O3溶液30.80mL。

根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數(shù)之比為____________。

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向?yàn)?/span>a極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極

C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來(lái)自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向

(1) 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體需要__g硫參加反應(yīng)，并用雙線(xiàn)橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

(2)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。

①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____，兩者本質(zhì)區(qū)別是_____ 。

②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______。

③膠體制備實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中溶液呈_____色；化學(xué)方程式：_____。

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。

②A(yíng)Cl2分子中A的雜化類(lèi)型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。

回答下列問(wèn)題：

（1）“溶浸”時(shí)H2SO4的作用是_____________。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）Na2S2O8中S的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為________。

（4）研究加入Na2S2O8后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線(xiàn)如下圖所示。

金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知，Co2+與Ni2+的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是_________，“氧化沉鈷”適宜的條件是________。

（5）在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3的離子方程式為_______，Co(OH)3濾渣中還含有________。

（6）氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線(xiàn)的原理為吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制備氧化鋅的方法是__________。

A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88

B.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C.b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點(diǎn)

D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

A.放電時(shí)，b是電源的正極

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F－的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。

(3)取(2)的濾液加入過(guò)量，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應(yīng)方程式為____。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號(hào))_____。

A. B. C. D.