A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

【題目】某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸

B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸

（1）A的電子式：___________________；

（2）寫出甲與C反應的化學方程式：________________________________；

（3）在F和E的混合溶液中用___________試劑（填化學式）檢驗E中陽離子；

（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有___________個；

（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2:1的反應的離子方程式___________________。

【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數是其電子總數的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質與水反應的化學方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

②RXRMgXRCH2CH2OH。

③E為芳香烴，其相對分子質量為92。

④（苯胺，易被氧化）。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是_____________________。

（2）由E生成F的化學方程式為_________________________________________。

（3）由G生成H的反應類型為__________________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式_______________________________________。

（4）M的結構簡式為________________________________。

（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________（寫結構簡式）。

【題目】Garnet型固態(tài)電解質被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是

A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質起到傳導Li+的作用

C.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO

D.充電時，每轉移xmol電子，a極增重7 g

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NCl2D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應