已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應等于__________。

（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

B. 蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

D. 1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3 mol NaHCO3

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色

請回答下列問題：

(1)用A、B、C、D填空：

①既能使FeCl3溶液顯色又能和NaHCO3溶液反應放出氣體的有__________。

②能發(fā)生銀鏡反應的有__________。

(2)1molB最多能與_____molBr2發(fā)生反應，C中所含官能團的名稱為________；

(3)按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體．則反應①屬于____________反應

E到F轉(zhuǎn)化過程中除用到催化劑外，還用到一種試劑G是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）

(4)寫出反應①的化學方程式：________；反應②的化學方程式：_________。

(5)同時符合下列兩項要求的D的同分異構(gòu)體有4種：

①化合物是1，2-二取代苯；

②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團。其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請補充另外兩種。

____________、______________

已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；

③Q、X原子p能級的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___；基態(tài)Q原子的價電子排布圖為_____。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____（填字母）。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙　　　　　b．沸點：甲＜乙

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_____（用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大的非金屬元素是___，電負性最小的非金屬元素是___。（用元素符號作答）。

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅，屬于____晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______。

(2)HF、HBr、HI形成的晶體，沸點由高到低的順序為：_______________。

(3)NH3易液化，解釋原因：_______，NH3分子的空間構(gòu)型為____________。

(4)MgO的熔點比CaO的高，其原因是___________。

【題目】Ⅰ利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性：Cl>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是__________，即可證明�？捎�__________溶液吸收尾氣。

(2)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用__________溶液除去。

Ⅱ利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

(1)A中制取氯氣反應的化學方程式是_______________。

(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是__________。

(3)E裝置的作用是_________(填序號)。

A.收集氣體 B. 吸收氯氣 C.吸收氯化氫

(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是__________。

(5) 將1molCH4與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是____。

(2)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為________（填晶體類型）。

(3)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________；Fe原子配位數(shù)之比為____。若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比為_______。

(4)已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學式為________。（用元素符號表示）

②已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為______nm(只寫計算式)。

(1)下列相關(guān)說法中，正確的是________(填序號)。

a.N4是N2的同分異構(gòu)體

b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ鍵

c.白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大

d.白磷的化學性質(zhì)比N2活潑，說明P的非金屬性比N強

(2)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。根據(jù)等電子體理論寫出N3- 的電子式_______；疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯 ____ 價，它的配體是 __________

(3)六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_______。