①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母) 。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母) 。

a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機化合物易溶于水的是________。

a..苯 b.乙烷 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，

②B分子中的官能團名稱為________。

③反應⑤方程式___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為____________。

【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4g O2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA

C.反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

回答下列問題

(1)②的反應類型是________________。

(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。

(3)反應④所需試劑，條件分別為__________________。

(4)G的分子式為___________，所含官能團的名稱是_______________。

(5)寫出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。

(6)苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。

【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________　

（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

【題目】一定條件下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應速率為

A.

B.

C.

D.

I.CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=_____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

II.CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

(1)已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)：

則該反應的ΔH=___________。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___________（填“A”或“B”）。

(2)按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是____________。

(3)在T1溫度時，將CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CH4轉(zhuǎn)化率為40%，則

①容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________；

②此溫度下，若該容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol，則此時反應所處的狀態(tài)為___________（填“向正反應方向進行中”“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）

③欲使甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率提高，應采取的措施是___________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強

(1)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)指出下列反應類型：B+F→G_________，

(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B：________________

(4)符合下列條件的 G 的同分異構(gòu)體有____種

①苯環(huán)上有 3 個取代基，且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。

其中共有四種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________、___________

實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。

已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。

③ 分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。

依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。

由以上實驗得出推論： ______。

回答下列問題：

(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為______；（填接口代號，裝置可重復使用）

(2)反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_______、加藥品、通氮氣一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為___________________；

(3)通入氮氣的目的是_____________________。

(4)實驗中觀察到第一個澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有____________（寫化學式）。能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是_________________。

(5)樣品完全分解后，裝置B中的殘留物含有FeO和Fe2O3。

(6)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①將裝置B中完全分解后的殘留物置于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是______。該過程發(fā)生反應的離子方程式為______。

②向上述溶液中加入過量KI-淀粉溶液，充分反應后，用y mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V mL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______。

【題目】向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示［已知]。下列敘述錯誤的是

A.lg[K1(H2A)]=-1.2

B.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)