（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__(填序號)

A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下，NaHSO3顯___性(填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)_____________。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫�收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：_______________________________。

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。

⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(2)B物質(zhì)的名稱是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出下列反應方程式及反應類型：

②化學方程式__，反應類型___。

④化學方程式__，反應類型___。

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

A. 電解過程中，d電極質(zhì)量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負極、b為正極

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

A. 石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極

B. Y的化學式可能為NO

C. 石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5

D. 石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應

A. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

B. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－===2O2－

C. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1