（1）若m=n，該烴是____；

（2）若m=2n，該烴是____；

（3）若4m=7n，該烴是____；

II.蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)，如圖所示：

（1）蒽與X都屬于(填字母)________

a．環(huán)烴 b．苯的同系物 c．不飽和烴

（2）苯炔不具有的性質(zhì)是(填字母)_______

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫常壓下為氣體

（3）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____

A． B．C6H14

C． D．

A.32gS8與 S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數(shù)為0.1NA

C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NA

D.標準狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯的分子式為__________

（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是_____(填字母)。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) c．能與濃溴水反應(yīng)

（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_________ 。

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能使FeCl3溶液顯色；

③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示：

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是________________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。

（3）反應(yīng)①的化學方程式是________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（5）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備的合成路線：__________。

（1）基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為________，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。

（4）的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。

（5）已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________（列出計算式）。

（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時間（t）的變化情況如表所示：

①H______________0（填“＞”或“＜”）；

②乙容器在160min時，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分數(shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：

①的數(shù)值為______________；

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________；

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：-CH(CH3)2

C. 羥基的電子式： D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）1molNaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

（3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2只得到兩種沉淀，則沉淀I的成分為______________（填化學式，下同）；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為______________。

（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3、________、________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中，不同溫度范圍內(nèi)得到一種不同的固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。

經(jīng)測定，整個受熱過程產(chǎn)生的氣體只有水蒸氣和CO2，則290～320℃范圍內(nèi)，剩余固體物質(zhì)的化學式為______________。

A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+離子的價電子排布式為__________。

（2）X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____，該化合物分子中的π鍵與鍵的個數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

（3）己知Be和A1元素處于周期表中對角線位置，化學性質(zhì)相似，請寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學方程式：____________。

（4）M晶體的原子堆積如圖所示，則該晶體的堆積方式為________，晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是__________（填離子符號）元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。