【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應為：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有關說法正確的是

A. 增大壓強可加快該反應速率

B. 加入合適的催化劑可改變該反應的反應熱

C. 達到平衡時，用任意組分表示正逆反應速率都有v(正)＝v(逆)

D. 達到平衡時，H2O2轉化率為100%

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

A.1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA

B.1molNa218O2與足量CO2完全反應時生成碳酸鈉的質量為106g

C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的C—Cl鍵數為3NA

D.18g18O2中含有的中子數為10NA

A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可對飲用水殺菌消毒

B.Fe2O3為紅色粉末，可用于制備紅色涂料

C.Cu2O為紅色粉末，可用于制備深色玻璃

D.CuSO4和熟石灰可配制農藥﹣波爾多液

（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結構式為________。

（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應⑤生成“ 物質 F” 和 HCl，則 E→F的化學反應方程式為________。

（6）是 F的同分異構體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

【題目】在2A + B 3C + 4D 反應中(各物質均為氣體)，表示該反應速率最快的是

A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

A.銅電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

C.電池工作一段時間后，甲池的c()減小

D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

（1）寫出基態(tài)P原子的價電子排布圖： __________。

（2）P和 F的電負性大小順序是 x（P）______x（F）。（填 “＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__________、__________。

（3）①黑磷中 P原子雜化類型是__________。黑磷中不存在__________（選填字母序號）。

A 共價鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__________，原因是___________。

（4）圖 A中編號為②的 P原子的晶胞內坐標為_______，黑磷的晶胞中含有________個 P原子。