【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（ ），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸

已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰，而且峰的面積之比為3:2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A→B的反應(yīng)類型是____反應(yīng)，E的官能團(tuán)名稱是____

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D的系統(tǒng)命名為_______

（3）寫出化學(xué)方程式

①D→E___________

②B→C __________

II．某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3，試求此有機(jī)物的分子式為_____，已知該有機(jī)物中只含一種官能團(tuán)，且兩個(gè)該官能團(tuán)連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出熱量930kJ

B.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)放出熱量

C.圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙

D.1molH2(g)和molO2(g)的總能量小于1molH2O(g)的能量

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4SiH4

B.氫元素與另一種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)證明元素的非金屬性：C＞Si

D.用中文“”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期VIII族

A. B. C. D.

（1）寫出三價(jià)鐵離子的外圍電子排布圖：___，在短周期元素中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素符號(hào)是：___。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的蒸氣以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al與Cl交替排列，為非極性分子，Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6分子中Al原子采取___雜化，Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為：___。

（3）硼（B）元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號(hào)表示)。

（4）已知AlCl3的熔點(diǎn)為194℃，易升華，AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，其原因?yàn)椋?/span>___。

（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示），則N的配位數(shù)是___，與N原子距離最近的B原子構(gòu)成的立體構(gòu)型是___。

若圖中b號(hào)原子的坐標(biāo)為（，，0）寫出a原子的坐標(biāo)___，設(shè)晶胞中B、N原子半徑分別為pnm、qnm，晶胞邊長(zhǎng)為rnm，則以a原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為___（寫代數(shù)式即可，不必化簡(jiǎn)）；設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2) “反應(yīng)Ⅰ”中，先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為__。

(3) “反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學(xué)式）。

(4) “反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過濾。以上操作的正確順序?yàn)椋?/span>__（操作可重復(fù)使用）。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：

則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為___(填字母標(biāo)號(hào))。

a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

【題目】蓄電池在放電和充電時(shí)分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對(duì)該電池的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電時(shí)，Fe是負(fù)極，NiO2是正極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

C. 充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

A. 裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅B. 裝置①中，一段時(shí)間后SO42﹣濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕