A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產物的分子數為0.1NA

B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數均為NA

C.1molNa與足量乙醇完全反應，斷裂H－O鍵數目為2NA

D.在密閉容器中，1molO2與2molSO2在適當催化劑作用下充分反應得到生成物的分子數為2NA

①甲基的電子式 ②Cl-的結構示意圖 ③苯的結構簡式C6H6 ④中子數為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式

A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應

B.電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2

C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極

A.簡單離子半徑大小關系：c＞d＞e

B.簡單陰離子的還原性：a＞c＞d

C.氫化物的沸點：c＞d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

A.分子中含有2種官能團

B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5 mol H2

D.分子中不含手性碳原子

A.可用于實驗室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

A. 既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D. 既可與Br2發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應

A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2

C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH

A. 溫度計應伸入反應物的液面以下

B. 要向燒瓶中加入碎瓷片，以防液體受熱產生暴沸

C. 乙烯氣體中可能混有SO2、CO2雜質，需進一步凈化處理

D. 加熱要緩慢，使溫度逐漸上升至170℃

已知：軟錳礦中含MnO2約66%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

請回答下列問題：

（1）反應I需不斷攪拌，其目的是______________。

（2）反應I中主要的氧化還原反應化學方程式為______________。

（3）檢驗反應I濾液中Fe3+的試劑為____________________。反應III中MnO2的作用是______________。

（4）已知Ksp（ZnCO3）=1.4×10-10、Ksp（MnCO3）=2.2×10-11；要使反應IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6 mol·L-1，則溶液中殘留的CO32-濃度至少為___mol·L-1。

（5）如圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線

（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液蒸發(fā)結晶→_______→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。