已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為__________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_____________（填試劑名稱）。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。

（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是__________（填代號(hào)）。

a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c 精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d 粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。

（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為______________________。

（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。

（3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。

（4）“沉錳”過程中pH和溫度對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。

①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。

②當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。

（5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，B的官能團(tuán)名稱：_____，C的化學(xué)名稱是______。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為____________。

（4）G的分子式為__________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_________（其他試劑任選）。

合成路線示例：

【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為，試回答下列有關(guān)問題。

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

D生成E的化學(xué)方程式：___________________。

A生成B的化學(xué)方程式：__________________。

（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；

b.能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。

其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________、________。

A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA

（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是________________。

②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。

（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。

（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol－1]

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。

(2)C、H、O、N四種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

(3)Y負(fù)離子基態(tài)電子排布式為___。

(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子的第一電離能為__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是__，請(qǐng)畫出H5O的結(jié)構(gòu)式：__。

(1)“中國制造2025”是中國政府實(shí)施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為___。

(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___，過硫酸銨的陽離子的空間構(gòu)型為___。

(3)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對(duì)與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為______________________。

②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。

（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為____________________。

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________；碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。

（3）硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

硫離子：(0，0，0)；()，；；……

鋰離子：；；；；……

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________

②硫離子的配位數(shù)為__________________。

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。