A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA

B.18g D2O中含有的電子總數(shù)為10NA

C.在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA

D.1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對該反應(yīng)，下列說法正確的是___（填選項字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

A. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極的電極反應(yīng)式為CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。

（2）欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是________。

（3）若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________、________。

（4）某小組設(shè)計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應(yīng)式：________。

（5）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進行了如下實驗：

滴定過程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)為___。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結(jié)晶水x的數(shù)值___。（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A. 分子式為C10H18O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 1 mol王漿酸最多能中和2 mol NaOH

A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

（1）寫出D元素在周期表的位置___，基態(tài)E2+價電子的排布圖為___，B元素能量最高的電子其軌道呈__形。

（2）A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為__。

（3）A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。

（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___。

（5）E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___。

（6）已知沸點:B2H4>A2H6，主要原因為________。

（7）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為___

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

（1）裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。

（2）①中長導(dǎo)管的作用是______________________________________________。

（3）要得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；

A 重結(jié)晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取

（4）乙同學設(shè)計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

① 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，則試管b中應(yīng)加入___________，其作用是_________________________；試管c中應(yīng)加入________________。

② 比較兩套裝置，裝置II的主要優(yōu)點是_____________________________________。(答出一點即可)