下列說法中不正確的是（　　）

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色．若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時，產(chǎn)生C氣體的體積是 L（標(biāo)況）．將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是（簡述操作過程及結(jié)論）．

某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它的相對分子質(zhì)量為92．研究部門以X為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．
已知：Ⅰ． 
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是．
（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有種．
（4）由B→C 的化學(xué)方程式是；阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）由和其他無機(jī)物合成設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線（需注明反應(yīng)條件）．
例如：CH₃CH₂

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂

高溫高壓

催化劑

[-CH₂-CH₂-]．

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，如圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A中m管的作用是；裝置F的作用是．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是，C中應(yīng)盛放的試劑是．
（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是；實驗c的目的是．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個C^2-離子含10個電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式：．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個分子含4個原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）     2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．達(dá)到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　　）

常溫下，下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是（　　）

X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素．其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說法不正確的是（　�。�

對下列各種溶液中大量共存離子的判斷合理的是（　�。�

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）