A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

A.常溫下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子數(shù)目為0.9NA

C.標準狀況下，22.4L HF中含有NA個HF分子

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使電解質(zhì)溶液復原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應

②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-

③

請回答下列問題：

(1)E的化學名稱是__________________。

(2)F所含官能團的名稱是___________________。

(3)A→B、C→D的反應類型分別是__________________、__________________。

(4)寫出B→C的化學方程式__________________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①1mol H與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

試劑X為________________；L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

(1)E元素基態(tài)原子的M能層中具有_____個能級，該元素的常見化合價有多種，其中E+的簡化電子排布式為__________。

A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2

(2)元素C和D的原子的第一電離能較大的為__________(填元素符號)，其原因是____________________；C與A可形成一種常見的氣態(tài)化合物，該化合物的空間構(gòu)型為____________________，其中C原子的雜化軌道類型為____________________。

(3)C2在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域用途非常廣泛，其分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是_______；C2D與BD2互為__________(填“等電子體”或“非等電子體”)，其理由是____________________。

(4)在E催化下，分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物，則BA2D分子中鍵角約為__________；BA4D和BA2D兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間形成了__________鍵的緣故。

(5)元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為__________；元素B的單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)有多種，其中一種硬度很大，結(jié)構(gòu)如下圖，則該單質(zhì)晶體的熔點_______E單質(zhì)晶體的熔點(填“高于”或“低于”)；若B單質(zhì)的原子(如圖中A、B兩原子)在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a，則該晶體的空間利用率約為__________。(百分數(shù)表示，取兩位有效數(shù)字)(已知=1.732)

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H =+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) △H =-128kJ/mol

(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式是______________________。

(2)Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實驗結(jié)果如表所示：

結(jié)合化學方程式解釋H2O(g)的作用______________________。

(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______________________。

(4)用CO、H2生成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：

①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。

③下列說法正確的是___________（填字母）。

a．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b．達平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d．圖中壓強p1＜p2

④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1

⑤200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

A. 反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應

C. 該反應僅得到一種有機產(chǎn)物

D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動

(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為_______。

(3)②中的實驗現(xiàn)象為______，證明SO2有_____性。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是_____，證明SO2有______性。

(6)⑤的作用是______，反應的化學方程式為_______。

A. 有機物A可與溴水發(fā)生加成反應

B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH

C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上