儀器的名稱： ________。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

為了獲得純凈干燥的氯氣， C、D中應(yīng)分別放入的試劑C為_________，作用是________________________；D中為___________。

中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到有色布條褪色的是______填E或

是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處發(fā)生的離子方程式為_________________。

A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

A.1mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1

己知：①C6H5-表示苯基；②

（1）化合物E中含有的含氧官能團有__、__和羰基（寫名稱）。

（2）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是__。

（3）B→C實際上是分兩步反應(yīng)進行的，先進行加成反應(yīng)，再進行__反應(yīng)。

（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1，4-加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：__。

（5）A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的Y有__種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（6）如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

物質(zhì)1為__；物質(zhì)2為__；試劑X為__；條件3為__。

寫出化學(xué)式：B__________，C______________，D __________________

寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，______________，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是__________，其物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______

(1)寫出Be的核外電子排布式_______________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是_______、_________。

(2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________________。鋁原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有_______中能量不同的電子。

(3)比較Al3+、S2-和Cl-半徑由大到小的順序_________________________；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是___________(寫化學(xué)式)。

(4)鋁元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態(tài)鎳原子的價電子的電子排布圖為__。

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。

（3）SO2分子的VSEPR構(gòu)型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，N2O的空間構(gòu)型為_，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。

（4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應(yīng)之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。

（5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價為___，屬于__晶體。

（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈀單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出計算式)。

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用 化 學(xué) 用 語回答下列問題：

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。填化學(xué)式

、元素的金屬性強弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”

、、的形成的簡單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”

、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種

I.合成氣的制取

（1）煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。

（2）天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為__。

Ⅱ.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__。

（2）下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達到平衡的標(biāo)志是__(填序號)。

A.壓強不再變化 B.平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.密度不再變化

（3）反應(yīng)起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

Ⅲ.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分數(shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

（1）結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對CO吸附強度的影響__；以及催化劑對CO吸附強度的影響__。

（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。