完成下列填空：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產物乙醚生成

(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________________。

(6)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的一種原因__________________________。

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空：

(1)乳酸中的官能團名稱是__________________。A的結構簡式是_____________________。

(2)反應②的反應類型是____________________。反應③的條件是_____________________。

(3)反應④的化學方程式為_______________________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結構如下：

聚乳酸降解時，會產生自催化效應(降解的速度會越來越快)，請解釋原因。___________________________________________________________。

(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)

聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”以紀念門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學方法，為發(fā)現和探索新元素、新物質提供了有效思路。

1. 為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數為（______）

A. 101 B. 359 C. 258 D. 157

2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們原子結構中相同的是（______）

A. 質子數 B. 電子層數 C. 電子數 D. 最外層電子數

3. 鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是（______）

A. 金屬性比鈉弱

B. 最高化合價為+2

C. 單質與水的反應比鈉更劇烈

D. 原子半徑比鈉的大

【題目】已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：① X、Y同主族，R、W同主族 ②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應

①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O

②在酸性條件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-

(1)為加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任寫一種）。

(2) “制漿”過程中生成Ca(OH)2的化學方程式是___。

(3)該工藝流程中需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，則會導致___。

(4)Ca(NO2)2樣品純度的測定

①準確稱取1.50gCa(NO2)2樣品配成250ml的溶液，取25mL于錐形瓶中，加入過量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液變藍。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至無色，消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL，據此計算樣品中Ca(NO2)2的純度，寫出計算過程___。

（1）寫出B＋乙→甲＋C的化學反應方程式___________________________

（2）根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)

①A②B③C④D

（3）依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應

②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。

據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙→乙＋丁的化學反應方程式_______________________。

(1)反應中消耗的鋅的質量是多少______？

(2)有多少個電子通過了導線______？

(3)原稀H2SO4的物質的量濃度是多少______？

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對數為4NA (NA為阿伏加德羅常數的值)

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

⑴人體中經常進行的轉化，A轉化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。