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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
完成下列填空:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右,最主要目的是___________。
a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產物乙醚生成
(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式:_______________________;___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________________。
(6)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的一種原因__________________________。
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【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下:
完成下列填空:
(1)乳酸中的官能團名稱是__________________。A的結構簡式是_____________________。
(2)反應②的反應類型是____________________。反應③的條件是_____________________。
(3)反應④的化學方程式為_______________________________________________________。
(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料,由乳酸聚合得到,其結構如下:
聚乳酸降解時,會產生自催化效應(降解的速度會越來越快),請解釋原因。___________________________________________________________。
(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)
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【題目】請閱讀下列材料,完成下面小題。
聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”以紀念門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系,為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學方法,為發(fā)現和探索新元素、新物質提供了有效思路。
1. 為紀念門捷列夫,科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示,中文命名為“鍆”。核素Md的中子數為(______)
A. 101 B. 359 C. 258 D. 157
2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素,它們原子結構中相同的是(______)
A. 質子數 B. 電子層數 C. 電子數 D. 最外層電子數
3. 鋰是第2周期ⅠA族元素,下列有關鋰元素性質推測正確的是(______)
A. 金屬性比鈉弱
B. 最高化合價為+2
C. 單質與水的反應比鈉更劇烈
D. 原子半徑比鈉的大
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【題目】已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系:① X、Y同主族,R、W同主族 ②;a+b=(d+e);=c-d,下列有關說法不正確的是
A.原子半徑比較:r(W)>r(Z)>r(Y) >r(R)
B.X和Y形成的化合物中,陰陽離子的電子層相差1層
C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強
D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應
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【題目】Ca(NO2)2常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。某化工廠采用下列方案制備Ca(NO2)2,并除去氮氧化物(大氣污染物),工藝流程如圖:
①NO2+NO+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O;4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O
②在酸性條件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O;2+I2=+2I-
(1)為加快CaCO3的分解速率,可以采取的措施有___(任寫一種)。
(2) “制漿”過程中生成Ca(OH)2的化學方程式是___。
(3)該工藝流程中需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1,則會導致___。
(4)Ca(NO2)2樣品純度的測定
①準確稱取1.50gCa(NO2)2樣品配成250ml的溶液,取25mL于錐形瓶中,加入過量的KI溶液、淀粉溶液,滴加稀硫酸,溶液變藍。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至無色,消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL,據此計算樣品中Ca(NO2)2的純度,寫出計算過程___。
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示:
(1)寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式___________________________
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)
①A②B③C④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應
②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此,請回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式_______________________。
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【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學反應,則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時,H2SO4恰好完全消耗。求:
(1)反應中消耗的鋅的質量是多少______?
(2)有多少個電子通過了導線______?
(3)原稀H2SO4的物質的量濃度是多少______?
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【題目】下列說法正確的是
A.SiO2制成的玻璃纖維,由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
B.水分子中O-H鍵的鍵能很大,因此水的沸點較高
C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵,但Na2O2屬于離子化合物
D.1 mol NH3中含有共用電子對數為4NA (NA為阿伏加德羅常數的值)
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.硫酸銅溶液中加過量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O
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【題目】Ⅰ.閱讀下列材料后,回答相應問題:一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,有利于鐵的吸收。
⑴人體中經常進行的轉化,A轉化中Fe2+發(fā)生________(填“氧化”或“還原”,下同)反應,B轉化中Fe3+做________劑。
⑵“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”,這句話指出維生素C在這一反應中做________劑,具有________性。
Ⅱ.某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子,現欲用CO32-、OH-、Cl-三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。
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