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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
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【題目】25℃時,下列說法正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
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【題目】某研究小組利用右圖所示裝置制備CO2氣體,其中K為止水夾,多孔塑料板固定在試管的某一位置。請問答以下問題:
(1)當止水夾K打開時,大理石即可與稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體;當止水夾關閉后,該反應可隨后停止。起到這種隨關隨停作用的主要原因是 __________
(2)實驗室可以利用上述裝置制備某些氣體,能達到隨開隨用,隨關隨停的有__________
A.鋅粒和稀硫酸制氫氣 B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
C.Na2SO3固體和硫酸反應制備SO2 D.利用FeS塊狀固體與稀硫酸反應制備H2S氣體
(3)請你選用如圖所示的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是__________(填儀器的編號)
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【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下,下列說法錯誤的是( )
實驗 序號 | 實驗溫度T/K | 參加反應的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時所需時間t/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 6 |
B | 293 | 4 | 0.02 | 4 | 0.1 | V1 | 8 |
C | T1 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 5 |
A.時間t的意義是,從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間
B.實驗C中5s內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1
C.實驗A和B是探究
D.實驗A和C是探究溫度對反應速率的影響,則T1>293
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【題目】常溫下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B. 圖中V1 <20 mL
C. a點對應的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+)
D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-)
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【題目】某化合物X有三種元素組成,某學習小組進行了如下實驗:
(1)化合物X的化學式為___________
(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應生成一種鹽,其離子反應方程式為______________。
(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________
(4)若以X 3H2O進行實驗,在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應,若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。
(5)混合氣體N有毒,為保護環(huán)境,可以用保險粉(Na2S2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時,可加入 18 g 水恢復
B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時,電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e-
C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大
D. 要想實現(xiàn) Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反應,需在電解池中進行,且 Cu 為陽極
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【題目】化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關的反應如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B→C的反應類型是___________。
(2)寫出D→E的化學方程式___________。
(3)下列說法正確的是____________
A.物質(zhì)H中的官能團X為—COOH B.物質(zhì)C是純凈物
C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同
D.工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷
(4)實驗室取1.96g G完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子,進行如下實驗:取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,同時產(chǎn)生白色沉淀,過濾;向上述濾液中通入足量CO2氣體,產(chǎn)生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是
A.至少存在4種離子B.Al3+、NH4+一定存在,Cl- 可能不存在
C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一種D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在,K+可能存在
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【題目】羥胺的電離方程式為: NH2OH+H2O NH3OH++OH-( 25℃時, Kb=9.0×l0-9)。用 0.l mol·L-1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L-1 羥胺溶液,恒定 25℃時,滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知: lg3=0.5)。下列說法正確的是
A. 圖中 V1>10
B. A 點對應溶液的 pH=9.5
C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性
D. E 點對應溶液中存在:c(H+)=c (OH-)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)
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