A.熔點：B的氧化物>C的氧化物

B.工業(yè)上由單質B可以制得單質C

C.氧化物對應水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

A.A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O

C.當電路中轉移0.l mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現同步發(fā)電和產堿

【題目】苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結構為，下列有關說法不正確的是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8O2，結構中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應的物質共有4種（不考慮立體異構）

已知：①R-X+ ②

試回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式_________。

(2)下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性 B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應 D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br

(3)寫出C+D→E的化學方程式___________。

(4)請設計以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式__________。

須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)； ②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：
+CH3COOH +H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100~105℃，保持液體平緩流出，反應40 min后停止加熱即可制得產品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關化合物的物理性質見下表：

請回答：

(1)儀器a的名稱是_________

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續(xù)操作是____________

(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是__________

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數在118℃以上，反應效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）

____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥

a冷卻結晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________。

A．蒸餾水 　　 B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．飽和NaCl溶液

A. 開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應

C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA

二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反應Ⅰ

甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反應Ⅱ

回答下列問題。

(1)反應CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。

(2)實驗室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應器。測得如下關系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉化率。

已知：二甲醛轉化率=

①下列說法合理的是__________

A.圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應持續(xù)時間無關

B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉化率

C.圖2中曲線①數值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應的二甲醚

D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉化率與平衡轉化率的趨勢一致，這與反應I和反應II是吸熱反應有關

E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉化率與平衡值保持一致，主要是反應持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為150℃，二甲醚的平衡轉化率約為15%，平衡時容器內總壓為P0，升溫到280℃并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醚平衡轉化率接近22%，而容器內總壓約為1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉化率增大的原因。__________________

(4)研究表明，在相同條件下，反應Ⅰ的活化能遠小于反應Ⅱ的活化能，在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為250℃，反應在t1時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關系圖____________________。

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/mol

C.形成1molH2O(g)中的化學鍵需吸收926kJ

D.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol