(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mo1電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___ (填“增大”“減小”或“相等”)。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1

反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題：

①反應I的H1=__kJ/mol。

②反應II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應的進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2v正(NH3)=v逆(CO2)

D.容器內混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷H__0(填“>”或“<”)。

②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，10min后達到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，則反應10min內甲容器中以CH3OH(g)表示的化學反應速率為__，此溫度下的化學平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為__。

（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標注，Ts表示過渡態(tài)。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為__。

A. MgCl2溶液B. NaNO3溶液C. AgNO3溶液D. KCl溶液

(1)Sn的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，N、O、F對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為___。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為___。

(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是（________）

a.高溫時A1的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaOA12O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點比A1的低

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mo1，消耗鋁最少的是___。

a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4

(1)B中含有的官能團名稱為_________________。

(2)A→B的化學方程式為_________________。

(3)B→C的反應類型為_________________。

(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱是__。

（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是__(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為__。

（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為__(用含有m的式子表示)。

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩(wěn)定，高溫下下具有強還原性：120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題：

（1）“反應Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應I的產(chǎn)物是__。

（2）設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應的化學方程式為__。

（4）“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。

A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測定吊白塊中硫的質量分數(shù)的方法如下：稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質量為bg。則產(chǎn)品中硫的質量分數(shù)為__(用含a、b的式子表示)。

A.該裝置可以在高溫下工作

B.正極附近溶液的pH值減小

C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

D.該裝置工作時，電能轉化為化學能

A.Zn極發(fā)生了還原反應

B.電池中的Na+向Zn電極移動

C.Pt電極反應式為H2O2+2e-=2OH-

D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極