（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)_____，其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等。

（2）代表石墨的是_____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個。

（3）代表 NaCl 的是_________，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-有_____個。

（4）代表 CsCl 的是_____，每個Cs+與_____個Cl-緊鄰。

（5）代表干冰的是_____，每個 CO2 分子與_____個 CO2 分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_____。

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol－1。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。

(3)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(1)基態(tài) Fe2+的價電子排布式為 _________，有 __________個未成對電子。

(2)氯化鋁熔點為 194℃,而氧化鋁熔點為 2050℃，二者熔點相差很大的原因是 _________。

(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如下圖所示： 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________，若該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：Cu 填充在 Br 的四面體空隙，則占據(jù)此類空隙的百分比為__________；該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________，由圖中 P 點和 Q 點的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定 R 點的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

A.(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D.(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

A. 元素電負(fù)性：c＞b＞aB. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b

C. 最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：a＞b＞cD. 第五電離能 I5：a＞c＞b

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為___________（用元素符號表示）。

(3)與A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________（用分子和離子符號表示）。AB2的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡單氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到深藍色透明溶液。向溶液中加人乙醇，將析出深藍色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)C和D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=______________cm(用含ρ、NA的計算式表示）。

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

【題目】已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是

A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c

C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D

(1)已知：

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。

(2)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘（活化能）為_________eV，該步驟的化學(xué)方程式為________

②請補充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達到平衡時丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性＝n=×100％]

①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________

②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達到平衡時，丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

回答下列問題：

(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________