I．以乙烯為原料可以制備乙二醇和高分子化合物B。

(1)①的化學方程式為______________。

(2)②為取代反應，通過A與NaOH溶液加熱條件下完成轉化。②的化學反應方程式為__________。

(3)③的反應類型為_______________，B的結構簡式為________________。

II．丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種天然香料，也可以由乙烯和丙烯為原料合成。

(4)有機物E中的官能團是_________________。

(5) D與E反應生成丙烯酸乙酯的化學反應方程式為__________________。

(6)下列說法正確的是______________。

a．乙烯、丙烯是石油裂解的產物 b．乙二醇易溶于水

c．E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．D可以由葡萄糖分解得到

A. 直線b、d分別對應H+、OH－

B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74

Ⅰ．CO與H2反應合成甲醇

Ⅱ．CO2與H2反應合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應Ⅰ是原子經濟性反應，寫出化學反應方程式___________。

(2)在工業(yè)上，為了提高上述反應Ⅱ的反應速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是_______(填一項即可)。

(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．單位時間消耗nmolCO2的同時，消耗3n mol的H2

b．容器內CH3OH的濃度不再改變

c．容器內氣體壓強不再改變

d．容器內氣體密度不再改變

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反應Ⅰ中拆開1mol化學鍵所需的能量(E)的相關數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算拆開1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2還原CO2電化學法制備甲醇的工作原理如下圖所示：

通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應式為_______。

下列說法錯誤的是

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O2=2NO2

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

A. AB. BC. CD. D

A. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B. 氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內

C. 對于分子，其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大

D. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

(1)此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為________。

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為______，該中心離子的配位數(shù)是_______。

(3)1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是_______，與CN－互為等電子體的陰離子是_______。

(4)K2CO3中陰離子的空間構型為_________，其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

(5)冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm－3)計算式為_______ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

A. CF2B. C. CH3CH2OHD. CH3－CH(OH)－COOH

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形