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【題目】乙烯和丙烯是重要有機化工原料。
I.以乙烯為原料可以制備乙二醇和高分子化合物B。
(1)①的化學方程式為______________。
(2)②為取代反應,通過A與NaOH溶液加熱條件下完成轉化。②的化學反應方程式為__________。
(3)③的反應類型為_______________,B的結構簡式為________________。
II.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中,是一種天然香料,也可以由乙烯和丙烯為原料合成。
(4)有機物E中的官能團是_________________。
(5) D與E反應生成丙烯酸乙酯的化學反應方程式為__________________。
(6)下列說法正確的是______________。
a.乙烯、丙烯是石油裂解的產物 b.乙二醇易溶于水
c.E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.D可以由葡萄糖分解得到
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【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是
A. 直線b、d分別對應H+、OH-
B. pH=6時,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5
D. 從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.74
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【題目】化工發(fā)展是我國能源安全的重要保證。近年來,我國煤化工技術獲得重大突破,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下:
Ⅰ.CO與H2反應合成甲醇
Ⅱ.CO2與H2反應合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反應Ⅰ是原子經濟性反應,寫出化學反應方程式___________。
(2)在工業(yè)上,為了提高上述反應Ⅱ的反應速率,除了采用合適的催化劑之外,還可以采取的措施是_______(填一項即可)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ,下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。
a.單位時間消耗nmolCO2的同時,消耗3n mol的H2
b.容器內CH3OH的濃度不再改變
c.容器內氣體壓強不再改變
d.容器內氣體密度不再改變
(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量,反應Ⅰ中拆開1mol化學鍵所需的能量(E)的相關數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | C—O | CO中的 CO | H—O | C—H |
E(kJ) | m | n | E1 | x | y |
根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算拆開1molCO所需的能量E1=______________kJ。
(5) H2還原CO2電化學法制備甲醇的工作原理如下圖所示:
通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負”),通入CO2的一端發(fā)生的電極反應式為_______。
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【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應,反應過程如下:
下列說法錯誤的是
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I 快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O2=2NO2
D.當活塞不再移動時,再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解
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【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】你認為下列說法正確的是( )
A. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B. 氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內
C. 對于分子,其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大
D. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為______,該中心離子的配位數(shù)是_______。
(3)1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是_______,與CN-互為等電子體的陰離子是_______。
(4)K2CO3中陰離子的空間構型為_________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結構模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞中有________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g·cm-3)計算式為_______ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是( )
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 直線形;平面三角形 D. V形;平面正三角形
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