（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。

（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。

步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）__________。

④上述測定結(jié)見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，則平衡不發(fā)生改變

A. 反應(yīng) 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和Kw不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團(tuán)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可能得到4 種產(chǎn)物

【題目】AG 定義為 AG= lg，若用 AG 來表示溶液的酸度，說法不正確的是

A.在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG 越大

B.65℃時(shí)，pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性，則 AG < 0

D.若溶液顯中性，則 AG = 0

A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

A.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸