++H2O

實驗步驟：

①在A中加入 4.4 g 的異戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 濃硫酸、25 mL 環(huán)己烷和攪拌磁子。在儀器A上方放置儀器B，保證磨口嚴(yán)密，并將整個裝置固定。

②打開磁力攪拌并緩慢加熱A，直到溶劑開始回流。保持此溫度加熱，維持體系回流 50 分鐘。

③反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。

④最后再用水洗滌有機(jī)層一次，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。

⑤過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集合適餾分，得乙酸異戊酯 3.51 g。

(1)儀器B 的名稱為_____________。

(2)步驟②中，在“打開磁力攪拌并緩慢加熱A”前，遺漏了一個重要操作。此疏漏可造成整個實驗失敗并引起火災(zāi)風(fēng)險。此遺漏的操作為 _______________________。

(3)步驟③中水洗的目的是_______；步驟④中加入無水硫酸鎂固體的目的是________。

(4)步驟⑤中通過蒸餾獲得最終產(chǎn)品時，實驗者應(yīng)在_________℃ 左右收集產(chǎn)品。通過計算，本實驗的產(chǎn)率是_____________。

(5)在真實的合成實驗中，往往會在裝置 A 與裝置 B 之間添加一個分水器(如圖)。其基本工作原理是：溶劑環(huán)己烷和反應(yīng)中生成的水形成二元共沸物，沸騰時二者共同蒸出，經(jīng)冷凝后落入分水器中。此時分水器中液體也會分層，被帶出的水分處于_________層(選填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此實驗中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應(yīng)進(jìn)度。假設(shè)本實驗產(chǎn)率達(dá)到 100%，且反應(yīng)生成的水被全部蒸出并完全冷凝，則分水器中可分離得到的水的體積為_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考慮濃硫酸中的水分)

A.a點，pH = 2

B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

A.環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯均可分別實現(xiàn)所有碳原子共平面

B.上述五種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.上述五種化合物互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

D.依照上述環(huán)狀多烯的結(jié)構(gòu)規(guī)律，可以推測“環(huán)辛四烯”的分子式為C8H10

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構(gòu)型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下 平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。

(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

反應(yīng)B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

控制C02和H2初始投料比為1 : 3時，溫度對C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng) C.增大C02和出的初始投料比

(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應(yīng)式為_________。

(5)由C02制取C的太陽能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+) =________。

（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①寫出流程中的“氧化”時發(fā)生的離子方程式_______，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。

②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過�。�pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。

（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_______。

②請結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.A、B、C 三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

B.通過C-C 單鍵的旋轉(zhuǎn)，物質(zhì)B 可實現(xiàn)所有碳原子共平面

C.若不考慮立體異構(gòu)，A和B 兩種物質(zhì)的等效氫種數(shù)不同

D.A、B、C 三種物質(zhì)均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.Kevlar 屬于聚酰胺類合成高分子材料

B.圖中虛線表示高分子鏈之間形成了類似肽鏈間的多重氫鍵，增強(qiáng)了材料的機(jī)械性能

C.Kevlar 可以發(fā)生完全水解，得到一種單體分子，該分子中既含有-COOH，又含有-NH2

D.Kevlar 高分子鏈的結(jié)構(gòu)簡式為

A.b 點的操作是壓縮注射器

B.c 點與a點相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點：υ(正)<υ(逆)

D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大