以下為鋁材表面處理的一種方法：

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是__________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_____。

A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3

Ⅱ．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：

(1)試劑a最好選用________(選填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水

(2)寫出反應①的離子方程式：___________________________________。

(3)反應②的化學方程式為：____________________________________。

(4) 反應①結束后進行的操作是________________________

(5)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為________．

（2）合成氨的反應原理工業(yè)合成氨的反應條件為濃度使用過量的___、溫度___℃、高壓__MPa、___。

A. AB. BC. CD. D

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質 的量為n（m+1）mol

（1）負極是__（填“銅”或“鋅”），__電子（填“失去”或“得到”），發(fā)生__反應（填“氧化”或“還原”），電極反應方程式___；正極是__（填“銅”或“鋅”）__電子（填“失去”或“得到”），發(fā)生__反應（填“氧化”或“還原”），電極反應方程式__。

（2）電流由___流向___（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是___。

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 青蒿素可以與NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反應

C. 青蒿素分子中含有手性碳

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“－O－O－”

（1）在這些元素中，化學性質最活潑的是___；化學性質最不活潑的是___（填元素符號）。

（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子___，④和⑧結合的化合物的電子式是___，該化合物屬于___化合物(填“共價”或“離子”)。

（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(用化學式表示)，⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸___，①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸___（填“增強”或“減弱”）。

A.無色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、