（1）對(duì)溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。

已知：①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol

試寫(xiě)出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__。

（2）CO2在CuZnO催化下，可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0=1.2p，則表中n1=__，此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無(wú)需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù))。

（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。

A.通入一定量的CO2

B.加入合適的催化劑

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

F.適當(dāng)升高溫度

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___； F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；D中官能團(tuán)的名稱為___。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中 (如圖所示)。

重復(fù)操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)B和D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前飽和X溶液的溶質(zhì)是_________；

飽和X溶液的作用是：___________。

(1)操作①的名稱是_________；反應(yīng)②的離子方程式是____________，

(2)下述物質(zhì)中可做試劑③的是_______。

A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

(3)從含I2的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑(碘的沸點(diǎn)為184℃，該有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)為77℃)，需要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖的錯(cuò)誤之處(其中一處即可)：______。糾正錯(cuò)誤后再進(jìn)行蒸餾操作，最后晶體I2在________里聚集。

(Ⅱ)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(4)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如下圖所示。該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

(5)在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A.容器中N2 、H2 、NH3共存

B.N2、NH3濃度相等

C. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B__，儀器C__。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是__。

（3）操作Ⅱ的步驟__，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__。

（4）還原劑A可用SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是__。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為__；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。

A. 實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔

A. 取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上

C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

（1）寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

② D 分子所含官能團(tuán)是 （填名稱）。

③ C 分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫(xiě)出F 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同位素

C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量