A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓

D.自來(lái)水中通入Cl2可以殺菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.

A. 碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

B. 用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C. 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

D. 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；

(2)檢驗(yàn)濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學(xué)式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：________。

(4)濾渣③加入過(guò)量的④發(fā)生的離子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為

B. 常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時(shí)，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2