【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

(2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則寫出電極反應(yīng)式：極 ____________，極 _______________。

(2)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則寫出電極反應(yīng)式：極 _____________，極 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是__________。

A．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 B．1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．

A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

D.X的原子半徑小于Y

A.分子式為C13H12O6

B.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.1mol該有機物與NaOH反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D.1mol該有機物與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

A.0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA

B.25℃時，pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

B.互為同分異構(gòu)體

C.有機物的二氯代物有5種

D.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L

D. a、b兩點對應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同

已知：

①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

②R-CN

回答下列問題：

(1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為________，C中含氧官能團的名稱為________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為________。

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)有機物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足條件：①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②與足量金屬Na反應(yīng)生成，③結(jié)構(gòu)中含“”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的物質(zhì)為________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)設(shè)計以為起始原料制備的合成線路(無機試劑任選) ________。

【題目】含、元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)分子的立體構(gòu)型為________。

(3)某個(Ⅱ)有機配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用“”標出的配位鍵______。

(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(5)的酸性強于的原因是________，的鍵角小于的原因是________。

(6)如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學(xué)式為________，Ni原子占據(jù)的空隙類型為________。已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和，則該品胞的密度為________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)