（1）甲裝置發(fā)生的離子反應方程式為__，裝置丙中的液體為__。

（2）實驗時，先通入Cl2，待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是__。

（3）裝置丁中冰鹽水的作用是__。

（4）經(jīng)分析該套裝置設計上有一處明顯缺陷，改進方法是__(用文字描述)。

（5）吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為__。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（6）反應完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL。則產(chǎn)物中NOCl純度的計算式為__。

A.某無色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-

B.與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH、NO、Cl-

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

D.滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)

C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的

D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

(1) 陽極與電源的__極(選填正或負)相連；陽極產(chǎn)生_(填化學式)氣體；它的檢驗方法是__。

(2)陽極發(fā)生___反應；陰極發(fā)生__反應(選填氧化或還原)。

A.水煤氣變換反應的△H＞0

B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV

(1)若容器容積為2L，反應10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，則正反應速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

a．壓強不變 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不變 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高溫度，平衡向右移動，則正反應是___________反應。(選填“吸熱”或“放熱”)

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ�，所�?/span>SO3是強電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）由A生成B的化學方程式為______。

（3）由乙醇生成C的反應類型為______。

（4）D中官能團名稱是氯原子和______。

（5）由F生成乙醇的化學方程式為______。

（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5

B.P點溶液對應的pH=7

C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)