A.AB.BC.CD.D

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

(1)Ⅰ的分子式為__________，D到E的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(2)B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是____________________。

(3)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，F最多有__________個(gè)原子共平面。

(4)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________；符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種。

Ⅰ．是有兩個(gè)取代基的芳香族化合物

Ⅱ．能水解，水解產(chǎn)物遇到溶液顯紫色

Ⅲ．核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(5)乙酰苯胺，參照Ⅰ的上述合成路線和下面的信息，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備乙酰苯胺的合成路線：_________。（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）已知：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽(yáng)離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過(guò)高，原因是_____________。

(2) “酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是___________________（寫(xiě)離子方程式）。

(3)某萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為____________，理由是_____________。

(4)寫(xiě)出高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________（填名稱(chēng)）；

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時(shí)會(huì)變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：

操作1是________（填字母）。

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶 c．減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備鎳氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ.氮化鍶的制取

(1)裝置B儀器的名稱(chēng)是_____________。

(2)裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_____________（填代號(hào)）。

甲．連苯三酚堿性溶液 乙．濃硫酸 丙．醋酸二氨合亞銅溶液

(3)該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案____________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

稱(chēng)取6.0 g Ⅰ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。（圖中夾持裝置略）

(4)三頸瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)裝置中2的作用為__________________________________________。

(6)用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)所選指示劑為_________（填字母）。

a．石蕊試液 b．酚酞試液 c．甲基橙

(7)產(chǎn)品純度為____________________。

(8)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測(cè)定結(jié)果偏高的是_________（填字母）。

a．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

b．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

c．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出

A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 第10、11列為ds區(qū)的元素

D. 形成化合物種類(lèi)最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素

【題目】浙江師范大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)研究獲得了一類(lèi)具有高活性和選擇性的鈣鈦礦光催化劑（），這一成果發(fā)表在2020年1月Chem. Mater.上。帶有負(fù)電荷的CsPbBr3將帶正電的固定在其表面，用于可見(jiàn)光驅(qū)動(dòng)CO2還原。

(1)寫(xiě)出Ni基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）___________________。

(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一電離能由大到小的順序是____________________。

(3)是二價(jià)陽(yáng)離子，該離子中氮原子的雜化類(lèi)型為_________，該離子結(jié)構(gòu)中含有_________（填字母）。

a．離子鍵 b．配位鍵 C．π鍵 d.氫鍵

(4)某些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：______________________________。

(5)氮化鎵是一種半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________；

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則2、3、4原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)不可能的是（________________）

a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)

c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)

③ GaN晶體中N和N的原子核間距為a pm，GaN摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為___________（）。

下列說(shuō)法不正確的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過(guò)濾D.試劑c為鹽酸

【題目】和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱(chēng)為合成氣）的重要方法，其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：；

反應(yīng)Ⅱ：；

和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若該條件下，當(dāng)分解20%時(shí)，__________kPas-1。

(3)將和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)、、、由小到大的關(guān)系為_________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果，求x點(diǎn)的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

③下列措施中能使平衡正向移動(dòng)的是___________（填字母）。

a．升高溫度

b．增大壓強(qiáng)

c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入He

d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時(shí)，M為_________極（填“正”或“負(fù)”），導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。

A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵

C. 和是等電子體，均為三角錐形D. 和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級(jí)是10-5

B.b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22＜pH＜4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對(duì)應(yīng)pH=7