【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿 (25℃時 ，電離常數(shù) Kb=9.0×l0-9), 其電離方程式為：NH2OH+H2O NH3OH+ +OH-。用 0.lmol/L 鹽酸滴定 20mL0.l mol/L NH2OH 溶液，恒定 25℃時， 滴定過程中由水電離出來OH-濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（已知：lg3=0.5) 。 下列說法正確的是

A.A、B、C、D 四點對應的溶液中 NH2OH 電離常數(shù)不相等

B.A 點對應溶液的 pH=8.5

C.D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D.B點時溶液呈中性，C 點時溶液呈酸性

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。

A．共價鍵　B．氫鍵　C．離子鍵　D．配位鍵　E. 分子間作用力

② 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學式：____________。

（1）寫出元素符號：A_________；C___________。

（2）B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____。

（3）A的單質(zhì)的電子式為______； A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為___________________________________________________________。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___________。

（2）中的官能團名稱是___________。

（3）反應③的類型為___________，W的分子式為___________。

（4）不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表：

上述實驗探究了________和________對反應產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）

A.電子經(jīng)鋅片流向銅片

B.Cu為負極，Zn為正極

C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.鋅片上發(fā)生的反應為 2H++2e-=H2↑

A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個

B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個

C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA

D. 標準狀況下，CH4發(fā)生取代反應生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

回答下列問題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素�；鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為_________，據(jù)此推測，錫的最高正價是_________ 。

(2)與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請將表示B原子的圓圈涂黑________。

A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B.該電池放電時電子從Pt l電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e- =2O2-

D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1